在298K、100kPa时，已知：2      ⊿

                                    ⊿

                               ⊿

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404           B．260           C．230           D．200

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A 生成物能量一定低于反应物总能量

B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变

D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝-247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)＝2H₂(g)＋S₂(g)              △H＝+169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为                                          。

(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是                  

                                        。燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：                                 。

(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是                                            。

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为                          。

(5)Mg₂Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为                       。

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol^-1 

        2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A. +519.4kJ·mol^-1                 B. +259.7 kJ·mol^-1 

C. -259.7 kJ·mol^-1                D. -519.4kJ·mol^-1 

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A. -1780kJ/mol            B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol             D. +430 kJ/mol