下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S              ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③               B．②④                 

C．①④               D．②③

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

（3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为              。

（4）E的核外电子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化学式为        。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                 。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

             NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H₂O                     ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^—被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母）

a．圆底烧瓶            b．量筒      c．锥形瓶      d．布氏漏斗    

（2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是           

                                                             。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是            。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                      d．水是反应的催化剂            

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是            。（填字母）

a．NaI             b．NaOH              c．NaHSO₃              d．KCl            

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）

（2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n－b

B.X^2－的还原性一定大于Y^－

C.X，Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

下列叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指IA族的所有元素

下列说法正确的是

A.SiH₄比CH₄稳定

B.O^2-半径比F^-的小

C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D.P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

   （1）Y的最高价氧化物的化学式为             ；

   （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是          ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化学键类型属         ，其晶体类型属        ；

   （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是        ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                      。

   （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A.E是一种非金属元素               B.在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO₂              D.E位于元素周期表的IVA族

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______________（填两种化合物的化学式）；

(2)属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是_______________________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。