四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是__________________、_____________________；杂化轨道分别是_________________、_________________；a分子的立体结构是_________________；

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______________晶体、_______________晶体；

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_________________；

（4）Y与Z比较，电负性较大的是（填元素符号）_________________；

（5）W的元素符号是____________，其+2价离子的核外电子排布式是_________________。

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（    ）

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₂

考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为___________________________。

（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为______________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（    ）

A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B.a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

考生从两道化学题中各任选一题作答

1［化学——物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ;

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是___________。

（2）在［Z（NH₃）₄］²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。

a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙                  b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙                  d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答）。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________（填晶体类型）。

2［化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

 
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： （其中：—X、—Y均为官能团）。

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为________________。

（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。

（3）A的结构简式为________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。

ⅰ.含有苯环               ⅱ.能发生银镜反应                  ⅲ.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）。

a.含有苯环                b.含有羰基                          c.含有酚羟基

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（    ）

A.若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则Ａ一定是氯气，且Ｄ和Ｅ不反应

B.若A是单质，B和D的反应是OH^-+====H₂O+，则E一定能还原Fe₂O₃

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂,其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（    ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H₂T＜H₂R                  B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性                 D.L²⁺与R^2-的核外电子数相等

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（    ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②       B.①③       C.②④       D.③④