NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
CO2↑＋H2O+2CH3COO—
B．丙烷分子的比例模型： 
D．乙酸的分子式：CH3COOH
CHCl3＋3HCl
RCH2CH2CHO
CH3COOCH2CH3
为了探究过氧化氢的性质，设计如下实验方案，请回答相关问题。
(1)过氧化氢的酸性研究。
①已知过氧化氢的酸性比碳酸还要弱，能否用石蕊试液检验________(填“能”或“不能”)，原因是_______________________________________________。
②为了验证过氧化氢是一种很弱的酸，请选择一种最合适的盐溶液与其反应________。
A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液
C．硫化钠溶液 D．偏铝酸钠溶液
(2)不稳定性。
某实验小组进行下列实验：测定用H2O210 mL制取150 mL氧气所需时间/min
| 反应条件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 加热 | 6 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2不加热 | 反应剧烈 | 反应剧烈 | 1 | <2 |
| Fe2O3 | 7 | 9 | 12 | 16 |
通过实验分析：较适宜的实验条件是__________________________________________________。
过氧化氢是人体代谢的一种产物，人体中过氧化氢的存在可能诱发癌变、加速人体衰老。为了证明人体中过氧化氢的排放原理，该实验小组还用新鲜的猪肝加入到双氧水中，请问其实验的目的__________________________________。
(3)还原性。
将双氧水滴入到新制的淡黄绿色的氯水中，发现氯水的淡黄绿色褪去，该反应的离子方程式为：____________________________________________。
(4)氧化性。
取1 mL NaOH溶液滴入3滴酚酞溶液，将双氧水逐滴加入其中，发现溶液的红色褪去。原因可能是a.____________________ b．____________________，
如何用实验验证你的猜想哪一种是正确的？__________________________________________________。
下表是某种常见金属的部分性质：
| 颜色状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
| 银白色固体 | 较软 | 2.70 g·cm－3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。
(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：
| 猜想 | 验证方法 | 预测实验现象 |
| 该金属比铁活泼 | ||
| 该金属活泼性比铁弱 |
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
| 实验步骤 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象(填A～F) |
①__________________，②____________________。
(4)实验结论：___________________________________。