下列关于“过氧化氢”的说法正确的是

A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

B.过氧化氢是离子化合物

C.过氧化氢可以发生分解反应

D.过氧化氢是水的同分异构体

高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是

A.臭氧和氧化是氧的同素异形体

B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.臭氧的存在对人体有益无害

D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是

A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B、1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C、该水蒸气冷凝后，测水的pH

D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A、N₄是N₂的同素异形体                                     

B、N₄是N₂的同分异构体

C、相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2             

D、N₄的摩尔质量是56g

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D、在Z导管口有红棕色气体出现

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A、HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃¯)>c(OH¯)

B、HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)>c(N₃¯) >c(OH¯)>c(H⁺)

D、N₃¯与CO₂含相等电子数

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为____________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_________________________。

  装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na₂SO₃溶液

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是         。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是       和        。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是                         。

稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO_x转化为N₂。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、___________等环境问题（填一项）。

⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________________。

⑶若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH₃的物质的量较多的可能是_____（填字母），原因是______________________________。

A.①   B.②   C.都有可能

下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式__________________________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。

⑷化合物J的化学式______________。