用水即可区别的一组物质是

A．乙醇、乙醛、乙酸                    B．苯、乙酸、四氯化碳

C．乙二醇、硝基苯、溴乙烷              D．苯酚、溴苯、氯仿

下列有机物的名称肯定错误的是 （   ）

A．1，1，2，2-四溴乙烷                   B．3，4-二溴-1-丁烯  

C．2-甲基-3-丁醇                          D．2-乙基-1-丁醇   

下列物质属于纯净物的是（   ）

A．冰醋酸             B．福尔马林          C．汽油         D．聚丙烯酸甲酯

下列关于某些问题的说法中，正确的是（    ）

A．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

B．甲醇与乙醇是同系物，所以酒中含有不管多少甲醇都是允许饮用的

C．甲醛的水溶液可用于防腐，所以可以食用用甲醛浸泡过的动物内脏

D．“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾

下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（   ）

A                   B．                C           ．   D．CH₃－－CH₂Cl

糖类的概念是（    ）

A. 含有碳、氢、氧三种元素的有机物   B. 符合通式为的化合物

C. 有甜味的物质        D. 一般是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的化合物

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂ ，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式         ．

（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种）           、            ．

（3）拟以芳香烃                  出发来合成A，其合成路线如下：

（i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．

（ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．

（iii）已知F分子中含“-CH₂OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．

（iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

   （1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                          ．

   （2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）        ；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­₂时，打开K通入适量X_­2，化学反应方程式为                                 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为                             ．

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）      ，可以看到白色沉淀生成，其原因为     ______________________（写出其中一种即可）．

A．氨水       B．稀盐酸        C．稀硝酸          D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式                  ．

下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

（l） A 的化学式是____________    ______，C 的电子式是____________________，Y 的名称是__________       _______．

（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．

（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________                _____________________．

（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________            ______．

（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．

（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与        LO₂（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

            ＞              ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为           ；电子式为           ；

（3） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式      ；

（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                          ；

（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式                ；

（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式         ．