²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
A．Th元素的质量数是232              B．Th元素的相对原子质量是231

C．²³²Th转化成²³³U是化学变化          D．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同[来

某金属晶体M有两种堆积形式，如下图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同。

甲                   乙

（1）乙的堆积方式称为                       堆积；

甲和乙两种堆积方式中配位数之比为                   ，

晶胞边长之比为                               。

（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示。已知原子化热指1mol金属由固态转变为气态原子时所需要吸收的热量，是衡量金属键强弱的物理量。

     预测该金属的熔点比Na     (填“高”或“低”)，由上述数据可计算M原子的原子半径为                            pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

请你回答下列问题：

（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺的中心离子的符号为　　　　，配位数为　　　　　　。

（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。

（3）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：　　　　　和 　　　　　　　。

光合作用的反应原理为：6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

1、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为___________，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是_______________，原子最外层有两个未成对电子的是_____________

3、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为___________，试用一个事实说明你的结论________________________________

4、检验C₆H₁₂O₆可用___________（填试剂名称），C₆H₁₂O₆在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是_____________________。

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为____________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（3）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

    ①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

    ②电负性：O______F，F______Cl。

    ③能量高低：ns______(n＋1)s，  ns______np。

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为               ，BF₃的分子空间构型为               。

（3）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN ₃也可用于汽

车的保护气囊。3 mol NaN ₃受撞击会生成4 mol N₂气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN ₃撞击反应的化学方程式                              。

②根据电子云的重叠方式判断：N₂分子与NH₃分子中σ键数目之比为    ：   。

下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是

A．CH₄分子中C原子：sp        B．BF₃中B原子：sp³

C．C₂H₂中C原子：sp            D．SiO₂中Si原子：sp²

下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑                 B．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

    C．CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+CH≡CH↑            D．NH₄Cl+NaOH= NaCl+NH₃↑+H₂O

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　  ）

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金属镁采取③的堆积方式

D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（     ）

A．SO₂和SiO₂      B.CCl₄和KCl     C.NaCl和HCl      D.CO₂和H₂O