将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②　             B．②④                 C．①②③               D．②③

下列说法正确的是

   A．为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘

   B．新制氯水中含有的分子包括Cl₂、H₂O，含有的离子包括H⁺、Cl^－、ClO^－

   C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

   D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是

   A．Na₂SiO₃          B．Na₂CO₃          C．NH₄Cl          D．HF

下列物质，不能用作漂白剂的是

   A．SO₂            B．Ca(ClO)₂           C．H₂O₂           D．HNO₃

近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是

   A．二氧化硫       B．二氧化氮     C．二氧化碳      D．可吸入颗粒物

我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在__________(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

(2)将海带灰烬冷却至室温，转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、__________(填一种操作名称)。

(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：__________________________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈________色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起____________作用。

(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。为什么不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳：_____________________________。

(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

铝热反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________

________________________。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________________________________________________________________，

若观察到________________________________现象，则说明熔融物中含有金属铝。

(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)。

A．浓硫酸　　　　　　　　   B．稀硫酸

C．稀硝酸                   D．氢氧化钠溶液

某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

Br2

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；

(2)向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：______________，通入热空气的目的：______________________；

(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：________________________________，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1 g 白色沉淀；

(4)将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：____________________________，理论上可以得到Br2的质量为________；

(5)请计算海水中溴的浓度为________ g/L。

海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：

①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。

试回答下列问题：

(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：

①____________________；⑥____________________。

(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

(3)步骤⑤中的“一定条件”指的是_______，目的是_____________________。

(4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点______________________________________。

(5)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列各组物质中能发生铝热反应的是(　　)

A．Al粉和MnO2粉末          B．木炭粉和CuO粉末

C．Al粉和Cr2O3粉末         D．Al粉和稀盐酸