已知：2Zn(s)＋O₂(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

A．＋519.4 kJ·mol^－1　　                    B．＋259.7 kJ·mol^－1

C．－259.7 kJ·mol^－1                            D．－519.4 kJ·mol^－1

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

A.571.6 kJ·mol^－1，2 221.5 kJ·mol^－1

B．241.3 kJ·mol^－1，2 013.8 kJ·mol^－1

C．285.8 kJ·mol^－1，2 013.8 kJ·mol^－1

D．285.8 kJ·mol^－1，2 221.5 kJ·mol^－1

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH₂＝－1 160 kJ·mol^－1

若在标准状况下用CH₄还原4.48 L NO₂气体至N₂，则下列说法中正确的是

A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

B．此过程中需要CH₄气体1.12 L

C．转移的电子数为0.8N_A个

D．已知2NO(g)＋O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝－114 kJ·mol^－1，则CH₄的燃烧热是802 kJ·mol^－1

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)===Cu^2＋(aq)＋H₂(g)

            ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)===2H₂O(l)＋O₂(g)

ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)

ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋(aq)和H₂O(l)的反应热ΔH等于

A．－417.91 kJ·mol^－1　　                       B．－319.68 kJ·mol^－1

C．＋546.69 kJ·mol^－1                       D．－448.46 kJ·mol^－1

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是__________________________________、

___________________________________________________________________________；

(2)基态B___________________________________________________________________；

B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

(3)在BF₃分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的立体构型为____________；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间化学键为____________，层间作用力为___________________________________________________________________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm^－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为N_A)。

图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为________________________________________。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是____________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____________________________________。

(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu^2＋的核外电子排布式为________________________。

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。

(3)胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其原因是____________________________。

(5)Cu₂O的熔点比Cu₂S的________(填“高”或“低”)，请解释原因_______________________________________________________________________。

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

(1)硅主要以硅酸盐、____________等化合物的形式存在于地壳中。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

(3)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为______________________________________。

(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。

②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为__________。

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式______________________________________。

(2)CoTiO₃晶体结构模型如图1所示。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。

(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。

(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。