下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

   A．工业电解饱和食盐水：2Cl^－+ H₂O = Cl₂↑+ H₂↑+ OH^－

B．碳酸钠的水解：CO₃^2－+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^－

C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O

D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I^－+ H₂O₂ +2H⁺ = I₂ +2H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．常温下，0.05 mol·L^­－1Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目为0.1 N_A

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 N_A

C．常温、常压下，1.6g O₂和O₃混合物中，氧原子的数目为0.1N_A

D．0.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移的电子数目为0.2 N_A

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq) AlCl₃Al     ② NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃  ④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③           B．①④           C．②④         D．③④

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1                   图2          图3         图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

下列有关物质性质的应用正确的是

   A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Ba²⁺、I^－、Cl^－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^－1 Fe^3＋的溶液：Na^＋、K^＋、SCN^－、NO

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－12mol·L^­－1的溶液：NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－

下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：             B． Mg²⁺的结构示意图：

C．CO₂的电子式：          D．核内有8个中子的碳原子：C

随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10^－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密

    闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率__________________。      

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

500℃时，固体物质的主要成分为                                         ；

第二阶段反应的化学方程式为                                            ；

假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________________。

钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作 原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有________________

 a．灯管内的I2可循环使用

 b．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

 c．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上   

 d．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)　

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是              (填字母，下同)

a．容器中的压强不变             b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

c．v正(CO)＝v逆(H2O)             d．c(CO)＝c(H2)

   （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是                                        (用含a、b的数学式表示)。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下 

     发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示  该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

     a．升高温度                    

     b．充入N2(g)，使体系压强增大

 c．将H2O(g)从体系中分离出来    

 d．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2