元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

（1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。

（2）通过元素周期表，我们可以知道：

①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。

②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式），

    写出硝酸的电离方程式______________________________________________。

④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

___________________________________________。

某无色溶液含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

   （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；

   （2）向溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，没有任何现象。

    根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是                       （    ）

A．Fe³⁺和Cl^-     B. Na⁺和SO₄^2-      C. Fe³⁺ 和SO₄^2-   D. Na⁺和Cl^-

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是                                                              （    ）

    A．水     B. 0.1mol/L盐酸     C. 醋酸钠晶体   D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液

检验氨气可选用                                                     （    ）

　　A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　　　        B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　　　        D．湿润的红色石蕊试纸

关于H₂O₂说法正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）                      （     ）

       A．摩尔质量为34 g/mol                    B．每个H₂O₂分子含2N_A个氧原子

       C．2 mol H₂O₂含2 g氢元素               D．H₂O₂分子中H、O原子个数比为1:16

一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．SO₃的质量保持不变              B．SO₂的百分含量保持不变

C．SO₂和SO₃的生成速率相等        D．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2︰1︰2

与互为同分异构体的是                           （     ）

       A．                                 B．

       C．                                 D．

铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是 （ ）

A. 氢离子在负极得电子

B. 锌为负极，发生氧化反应

C. 铜片上无气泡产生

D. 电子从铜片经金属导线流向锌片

与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是                                     （     ）

       A．蒸馏            B．萃取                  C．蒸发            D．分液

下列氧化物中，既溶于氢氧化钠溶液又溶于盐酸的                      （    ）

       A．SiO₂           B．Al₂O₃           C．Fe₂O₃          D．CuO