主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有

       A．6种           B．5种                  C．4种                   D．3种

下列关于有机物的说法中不正确的是

      A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应

      B．塑料、纤维都是合成高分子材料

      C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

      D油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是                        

     A．露置空气中，两者浓度均降低     B常温下，两者均能使铁、铝钝化

     C．一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO₂

下列叙述不正确的是

      A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

      B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

       C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应

       D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生

下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是

      A．原子半径：F<O<Al               B．稳定性：H₂O<PH₃<NH₃

      C．酸性：H₂CO₃<H₂SO₄<H₃PO₄         D．碱性：LiOH<NaOH<Al(OH)₃

下列化学用语正确的是

A．乙醇的结构筒式：C₂H₆O

B．CH₄的比例模型：

C．工业上制取粗硅的化学方程式： SiO₂+C^高温Si+CO₂↑

D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O===Cl₂↑+2OH^-+H₂↑

下列有关物质用途的说法中，正确的是

       A．二氧化硅可用作半导体材料                                         

       B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

       C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多                                         

       D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料

铬是一种重金属，铬超标对环境和人类有很大的危害，高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变等。

（1）某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋，并进一步从废水中除去，其流程图如下：

① 气体A是             。

② 在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2＋的速率快，原因是                  。

③ 将Cr3＋转化为Cr(OH)3的离子方程式是                                     。

（2）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋，其原理示意图如下：

① 阳极附近溶液中Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式是                          。

② 一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：                    

                                                          。

1）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有离子交换膜【阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过】，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是                                      。

②图中a、b两处分别加入的物质是                      、                     ；离子交换膜为            （填“阴”或“阳”）离子交换膜。

③除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口             （填写“A”或“B”）导出。

（2）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景，海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为能传导 Li＋的固体材料。放电时该电极是电池的        极（填“正”或“负”），电极反应式为                     。

（3）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。

（4）海水中也含有大量的镁元素，高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：

                                                                  。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图，该电池反应的总离子方程式为                                                             。

甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4 ( g ) ＋ H2O ( g )＝CO ( g ) ＋ 3H2 ( g ) 

II：CO ( g ) ＋ 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) 

（1）反应（I）制得的混合气体和水煤气成分相同，也能形成燃料电池。下图是利用其作原料，采用熔融碳酸盐为电解质的燃料电池工作原理示意图，则该电池的负极反应式可表示为：

                                                                              。

（2）在使用甲醇时，若有残留，对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                                                             。

②写出除去甲醇的离子方程式                                                      。