水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄＋S₄O＋2H₂O，下列说法正确的是

A．x＝2

B．参加反应的Fe^2＋全部做还原剂

C．每生成1 mol Fe₃O₄，被S₂O还原的O₂为0.5 mol

D．1 mol Fe^2＋被氧化时，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为1/3 mol

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是

A．3S＋6NaOH===2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

下列氧化还原反应中，1 mol H₂O得到1 mol电子的是

A．Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

D．3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO

下列说法中正确的是

A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应

B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气

C．由Cu(OH)₂生成Cu₂O时，铜元素被还原了

D．I^－、Br^－、Cl^－的还原性依次减弱，氧化性依次增强

对于H^－＋H₂O===H₂↑＋OH^－说法正确的是

A．该反应属于置换反应

B．若该反应中有1 mol电子转移，则生成H₂一定是22.4 L

C．水是氧化剂

D．H₂只是氧化产物

为验证氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ.打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为_________________________________________________。

(3)A中发生反应的化学方程式___________________________________________。

(4)若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

实验室常用NaNO₂和NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

A．NaNO₂是还原剂

B．NH₄Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N₂时转移6 mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是

①单质的氧化性：Y＞Z＞X

②单质的还原性：Y＞Z＞X

③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y

④对应离子的还原性：X＞Z＞Y

A．只有①                                   B．只有②③

C．只有①④                                 D．①②③④

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl^3＋＋2Ag===Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋===Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，下列离子氧化性顺序正确的是

A．Tl^3＋＞Fe^3＋＞Ag^＋　　                       B．Fe^3＋＞Ag^＋＞Tl^3＋

C．Tl^＋＞Ag^＋＞Fe^2＋                           D．Tl^3＋＞Ag^＋＞Fe^2＋

下列化学反应属于区域3的是

A．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

D．Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑