下列转化必须加入还原剂才能实现的是  (   )

A. H₂SO₄→ SO₂        B.Zn→ Zn^2＋         C.H₂→H₂O     D.Cl₂→Cl^－

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的  (   )

A．质子数         B．中子数       C．电子数         D．质量数

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

   下列判断不正确的是                                                 （    ）

   A．实验①反应后的溶液中：c(K⁺) > c(A^－) > c(OH^－) > c(H⁺)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－) = c(K⁺) — c(A^－) =

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－) + c(HA) > 0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

将0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是        (   　)

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是                                                  （    ）

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃ 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为                  (   　)

A.7d                                   B.5d                             C.2.5d                                 D.2d

已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是              (　 　)

A．431 kJ/mol                       B．946 kJ/mol     

C．649 kJ/mol                                       D．869 kJ/mol

向50 g浓度为c mol·L^－1、密度为ρ g·cm^－3的硫酸溶液中加入一定量的水稀释至浓度为0.5c mol·L^－1，则加入水的体积应                                      (　 　)

A.小于50 mL                           B.等于50 mL         

C.大于50 mL                              D.等于50/ρ mL

下列溶液，一定呈中性的是                                          (　 　)

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－7mol·L^－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．c(H^＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为          (　 　)

A．NO             B．FeSO₄              C．Fe(NO₃)₃             D．Fe₂(SO₄)₃