下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)

A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等但不等于0

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数为___▲____。

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为___▲____mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)= ___▲____。

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___▲____。

（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是___▲____（填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是___▲____。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是___▲____。

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___▲____。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___▲____。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ === Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为___▲____。

现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）B的化学式为___▲____， D的化学式为___▲____，

（2）写出E溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式___▲____。

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式为：

   ___▲____

（4）设计实验检验E中所含的阴离子：___▲____

 (1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是___▲___还原产物是___▲____。

(2) 该反应中，发生氧化反应的过程是___▲____→___▲____。

(3) 若有0．1 mol KMn0₄ 参加反应，则转移电子的物质的量为  ___▲____mol，             被氧化的HBr的物质的量为  ___▲____ mol。

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO₂体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L^-1

B．A曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质为NaOH和Na₂CO₃，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

C．B曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃且物质的量之比为1：1

D．B曲线表明原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子              B．原溶液中一定含有NH₄^＋离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子               D．原溶液中一定含有Fe^3＋离子

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法正确的是

A．常温下干燥Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂与铁不反应

B．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

C．源石灰乳与Cl₂的反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.ω                        B.c=1000Vρ/(17V+22400)

C.ω                   D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理常采用：

2NaClO₃ ＋ 4HCl ＝ 2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A.浓盐酸在反应中仅体现还原性     B.每生成0.lmol ClO₂转移0.5mol电子

C.氧化性：NaClO₃ <ClO₂            D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1