高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是(　　)

A．分离工业废水，回收废液中的有用成分

B．食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒

C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能

D．海水淡化

随着有机高分子材料研究的不断加强和深入，使一些重要的功能高分子材料的应用范围不断扩大。下列应用范围是功能高分子材料的最新研究成果的是(　　)

①新型导电材料  ②仿生高分子材料 

③高分子智能材料  ④电磁屏蔽材料

A．①②      B．②③   

C．①④      D．③④

复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体，另外一种材料作为增强剂，这样可发挥每一种材料的长处，并避免其弱点。下列物质中不属于复合材料的是(　　)

①聚苯乙烯树脂　②铝塑管　③涤棉织品　④纯棉内衣

A．①③  　　　　　　　　               B．①④   

C．②④                                 D．③④

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

        反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

        反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)  ΔH₁＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为

                            。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

请写出该电池的负极的电极反应式。

③用该电池电解（惰性电极）500mL某CuSO₄溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)₂固体。则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为

           mol/L（假设电解前后溶液体积不变）。

在Na⁺浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的离子是                                       。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                                        。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                        

                                             。

银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阳极反应式为                                ；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为

（2）固体混合物B的组成为                               ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为:

                                                    。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

       CuO +         Al₂O₃                         CuAlO₂  +          ↑

煅烧过程中生成的氧化产物与NH₃在催化剂条件下反应的化学方程式为

                              。这个反应中会有白烟产生，该白烟为              。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上6．0kg废料中的铜可完全转化为

               molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液               L。

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^－和Fe^3＋。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是       ＞        ＞        。（填化学式）

（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得。某学生用如右图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法                        ，B部分还应补充什么装置                      ；

②C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，发生该反应的离子方程式为                                          。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是          g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有：                                     。

A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

（1）画出D的原子结构示意图           ，E元素在周期表中的位置是                   。

（2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为                      。

（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是                          。

（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是          、           (填具体的化学式)。

（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：

                                                                    。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：                 

                                ；放电时溶液中H⁺移向       （填“正”或“负”）极。

（7） E(s)+O₂(g)   EO₂(g)   △H₁       E(g)+O₂(g)    EO₂(g)  △H₂，

则△H_l         △H₂（填“>”或“<”或“=”）。

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                                          （    ）

    A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

   B．将10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1盐酸中：

c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)

   C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)

    D．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)

已知：25°C时，K_sp[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^—11。下列说法正确的是（    ）

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20mL 0.01mol•L^—1氨水中的K_sp比在20mL 0.01mol•L^—1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂