下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A. CO2           B. SO2      C. NH3       D. Cl2

有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是

A.Na2SO3已部分氧化                 

B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO3和BaSO4 的混合物  

 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是

A.纯碱      B.石英       C.石灰石      D.粘土

下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A.SO2、H2S、Cl2             B.SO2、O2、NH3 

C.HCl、HBr、HI              D.SO2、CO2、O2

生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅,检验是否存在这两种杂质最好选用

A.水            B.盐酸           C.硫酸           D.烧碱溶液

纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 

A.50%         B.75%          C.92.7%          D.100%

下列物质中，不能用排空气法收集的是

A. NO     B. H2    C. NO2    D. CO2

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

a．＋99.7 kJ·mol－1　　　  b．＋29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1        d．－241.8 kJ·mol－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：________________________；

由R生成Q的化学方程式为：___________________________________________。

现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

A．Y单质的熔点比Z单质低

B．Y的化合价比Z低

C．Y单质与水反应比Z单质剧烈

D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________________________________________________________，

该化合物与CO2反应的化学方程式为______________________________。

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________________

________________________________________________________________________。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。

(2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：_________________________________

________________________________________________________________________；

E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________；

由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_________________________________________________________

____________________________________________________________________。该反应

中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________。