巴豆酸的结构简式为CH₃—CH===CH—COOH，现有：①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④2－丙醇；⑤酸化KMnO₄溶液，在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的是(　　)

A．②④⑤                               B．①③④

C．①②③④                             D．①②③④⑤

下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　)

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO₂气体

B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H₂

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与氢气发生加成反应

D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是(　　)

A．C₂H₅OH　　　　　　　　                B．C₂H₄

C．CH₃CHO                               D．CH₃COOH

某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是(　　)

A．加入新制Cu(OH)₂加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛

B．能发生银镜反应，证明含甲醛

C．试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛

D．先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。

[提出假设]

假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(2)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。

[思考与交流]

(3)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：________________________。

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)钢铁的腐蚀

钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为______________________；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是________。

A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升

B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀

C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是__________________，操作Ⅱ的名称是________________；

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)

________________________________________________________________________；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：

Fe2＋＋HCO——____________________。

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A________、D________、E__________、X__________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为：______________________________________________。

(4)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：__________________________

________________________________________________________________________。

Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol。

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

________________________________________________________________________。

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：

①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→________→________→________→D。

②装置C的作用是______________________________________________。

③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为_________________________________；

可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)

A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋

C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

D．1 mol Fe可还原3 mol Fe3＋

一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是(　　)

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显＋3价

C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物

D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在