体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为                                    (     )                                                 

A．等于p%                        B．大于p%         

C．小于p%                        D．无法比较

一定温度时，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是                       （    ）                                 

A．BaSO₄溶解度增大，K_sp不变

B．BaSO₄溶解度、K_sp均增大

C．BaSO₄溶解度不变，K_sp增大

D．BaSO₄溶解度、K_sp均不变

下列叙述正确的是 (　　)

A．在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应

B．实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到的气体体积之比为2∶1

C．用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：Cu＋H₂SO₄ CuSO₄＋H₂↑

D．在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变

一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.08 mol•L^-1

          则下列判断不正确的是                                                            （  ）

     A．c₁∶c₂== 1∶3
     B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2
     C．X、Y的转化率不相等
     D．c₁的取值范围为0< c₁< 0.14 mol•L^-1

如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是

常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为                                                        （    ）

A．9：2　　　    B．2：9　　　   C．1：9　　　     D．10：1

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H  = + 74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是       （    ）

A．该反应中熵变、焓变皆大于0                          
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

  C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是 （ ）

A．正极的电极方程式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．向铁电极附近吹入O₂比向石墨电极附近吹入O₂，铁锈出现得快

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的

c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH应为             （    ）

  A．13                   B．12                    C．11                      D．10

在一定温度下，体积固定的密闭容器中,当下列物理量:
①混合气体的压强      ② 气体的总物质的量      ③混合气体的密度   ④ B的物质的量浓度

不再变化时,能表明可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是                   （    ）

A.①②           B. ③④         C. ①④           D. 只有④