提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液 饱和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液 75%乙醇 四氯化碳
① 欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液
① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
（3）用ρ=1.84g·mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

（1）判断BaCl₂已过量的方法是___________________。
（2）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）
____________________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________。
（4）为检验精盐纯度，需配制250mL 0．2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________。

[     ]

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液　　　
A．①④②⑤③　　
B．④①②⑤③ 　　　　
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③

① 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考资料卡片中相应物质的溶解性。

② 为了除去粗盐中的及泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序____________。（填序号）
① 过滤；② 加过量NaOH溶液；③ 加适量盐酸；④ 加过量溶液；⑤ 加过量溶液
（2）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有以下八种离子
（）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的
________________，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：
甲厂污水中含有的4种离子是________________；乙厂污水中含有的4种离子是_______________。

请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称：_________。
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第_________个考题。
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：③_________、④_________；

（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：__________________；若增加_________(填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。

（1）判断BaCl₂已过量的方法是_________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是__________________。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________。