Na₂SO₃是一种重要化工原料。

（1）向1.0 moL／L的Na₂SO₄溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因________________________。

（2）工业上Na₂SO₃可用于吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1L 1.0 mol／L的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO₄的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。

①当该吸收剂吸收了8.96 L SO₂（换算成标准状况），此时溶液中c（CO₃^2-）：c（HSO₃^-）=_________。

②下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na₂SO₃对脱硫效率的影响。

下列说法中，正确的是         。

a. Na₂SO₃浓度越高脱硫效率越高

b. 相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高

c. 对于相同浓度的Na₂SO₃溶液，温度越高脱硫效率越高

d. 当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO₂

③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO₂。加热再生的化学方程式是____________________。

过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水。

（1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出过氧化氢的电离方程式__________________。

（2）如图所示：两个盛有等量过氧化氢溶液的容器A和B，向A中加入少量MnO₂；向B中加入H₂SO₄和足量MnO₂。充分反应后，B中放出气体的量是A中放出气体的2倍（相同状况），则B中反应的化学方程式是_________；原因是_________。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂）。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应放出256.0 kJ的热量。则该反应的热化学方程式是_________________。

已知Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H=a kJ/mo1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

（1）若500℃时进行上述反应，CO₂起始浓度为2 mol/L，CO的平衡浓度为__________。

（2）方程式中的a______________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）700℃时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）

a. 缩小反应器体积           b. 通入CO₂   

c. 升高温度到900℃              d. 使用合适的催化剂

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺，将重铬酸钾（K₂Cr₂O₂）溶于水配成橙色的稀溶液。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，原因是________。

（2）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡__________（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将_______________。

 I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：

下列说法正确的是

A. 反应I₂（aq）+I^-（aq）I^-（aq）的△H>0

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

 现有一部分氧化的Na₂SO₃样品ag，为了测定其中Na₂SO₃的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A. 将样品配制成溶液V₁L，取其中25.00 mL用标准KMnO₄溶液滴定，消耗标准KMnO₄溶液V₂ mL

B. 向样品中加足量H₂O₂，再加足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl₂溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO₃的洗气瓶、盛有浓H₂SO₄的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂被氧化引起的

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H=b kJ／mol，在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化如图。下列说法正确的是

A. T₁>T₂     B. b>0      C. K（T₁）>K（T₂）  D. a点时NO₂的转化率为33.3％

 500 mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中c（K⁺）为1 mol/L         B. 上述电解过程中共转移4 mol电子

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol     D.电解后溶液中c（H⁺）为2 mol/L

 下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A. 0.01 mol/L CH₃COOH的pH>2：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

B. 用Fecl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

C. 盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞：2OH^-+SiO₂=SiO₃^2-+H₂O

D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）：CuSO₄+PbS=CuS+PbSO₄