某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。

(1)实验前首先应做的操作是_________________________________________________。

(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：

①若C为紫色石蕊试液：

②若C为品红溶液：

③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象______________，KMnO4被________。

④若C为澄清石灰水，通入足量SO2，现象__________________，发生反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)

①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应

③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成

⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2

⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

A．①②③           B．①④

C．③⑤             D．⑥⑦⑧

用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与

过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

下列叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

下列说法正确的是(　　)

A．硫单质常存在于火山喷口附近

B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

C．SO2气体通入BaCl2溶液中不能产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用                                   

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是                                                                                         

                。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了        kJ热量。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO_3­还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是              

有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。

(1)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋2e^－＋SO＋4H^＋＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g/cm³)变为_____      _mol/L。(计算结果保留两位小数)

(2)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________

(3)依据(2)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________________________

某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H₂C₂O₄，为弱酸，被氧化为CO₂）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为                                                   

（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是                

     A．反应放热导致温度升高                 B．反应物接触面积增大

C．生成物的催化作用                     D．压强增大

（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

（4）已知25℃时，c(H₂C₂O₄)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H₂C₂O₄)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

下列是模拟石油深加工来合成CH₂=CHCOOCH₂CH₃(丙烯酸乙酯) 等物质的过程：

请回答下列问题：

（1）A的电子式为　　                     　

（2）丙烯酸乙酯的含氧官能团                  （填名称）；

（3）写出下列反应方程式：

①B + C→丙烯酸乙酯                                               

②丙烯→聚丙烯                                                    

③苯→硝基苯                                                       

（4）目前制备酒精的方法有两种：

方法一：

方法二：

①对方法一所涉及的反应类型分别为    　    　 、　    　       

②对于方法二, M的结构简式为                                   

③下列说法正确的是_____ (填代号)

A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％

B、从原料的可再生性来说，方法二最好