题目内容
下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)
3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
解析：A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4 L。
答案：D
综合自测系列答案右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
| |||
| X | |||
| W | Y | R | |
| Z |
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是
A．反应放热导致温度升高 B．反应物接触面积增大
C．生成物的催化作用 D．压强增大
（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色所需时间/s |
| 1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
| 2 | 25 | (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) |
| 4 |
| 3 | 60 |
|
| 25 |
（4）已知25℃时，c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
水性用4种溶液进行
实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )
| 选项 | 操作及现象 | 溶液 |
| A. | 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊 | BaCl2溶液 |
| B. | 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
| C. | 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失 | Ba(NO3)2溶液 |
| D. | 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 | Ca(OH)2溶液 |