下列关于金属的说法中，不正确的是(　　)

A．合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属高，熔点比成分金属的低

B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属

C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。

(2)制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。

(3)如图K8­2所示的装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为________________。

图K8­2

(4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al₂O₃)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中的氧化剂是________。

(6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(Fe_xAl_ySi_z)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。

实验：

①将0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0.5 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。

下列说法中不正确的是(　　)

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg^2＋

B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂难溶

D．NH₄Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　)

下列有关金属的说法中不正确的是(　　)

A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强

B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血

某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图K7­2所示。

图K7­2

(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式：

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有________________、________________。(写出2个)

(3)物质X的化学式为________。“碱溶”时反应的离子方程式为__________________________。

(4)已知Fe^3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al^3＋开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。

为了获得Al(OH)₃产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续的操作过程是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体。结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是(　　)

A．该合金的熔点低于金属钠的熔点

B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)

C．若将钠铝合金投入FeCl₃溶液中有Fe(OH)₃沉淀生成

D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是(　　)

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含有1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1 mol Na₂O₂

D．向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)

A．Na₂CO₃和Na₂O₂

B．Na₂CO₃和NaOH

C．NaOH和Na₂O₂

D．NaOH、Na₂O₂和Na₂CO₃

下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)