下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)

　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O

下列图示实验正确的是(　　)

A.除去粗盐溶液,中的不溶物　        B．碳酸氢钠受热分解

 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(　　)

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．饱和NaHSO₃溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

海藻中含有丰富的碘元素 (以I^－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

  (1) 实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。 

  (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。

     A、酒精(沸点78 ℃)              B、四氯化碳(沸点77 ℃)    

 C、甘油(沸点290 ℃)             D、苯(沸点80 ℃) 

  (3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)__________溶液，反应的离子方程式为______________________。 

A、KIO₃         B、HClO        C、KI         D、Br₂ 

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。  请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①____________________________， ②____________________________，③____________________________， ④____________________________。

 (5)实验中使用水浴的原因是                                 ，最后晶体碘聚集在

__________(填仪器名称)中。 

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

(1)乙烯的电子式为           ，结构简式为________________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

A、稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液    C、水    D、酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

A．CH₃CH₃        B．CH₃CHCl₂       C．CH₃CH₂OH             D．CH₃CH₂Br

（4）2CH₃CHO + O₂  2CH₃COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

反应③的反应类型为________反应，

反应②的化学方程式为                                             。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为        反应，其反应的化学方程式为                                                         。     

用电子式表示下列物质的形成过程：

   （1）CO₂                                        .

   （2）NaCl                                        .

根据化学方程式：2N₂O2N₂ + O₂ ，反应起始时：c(O₂) 、c(N₂)皆为0，

c(N₂O)=c mol·L^—1，t min后c(O₂)=a mol·L^—1，求：

（1） t min时 c(N₂)为                         ；

（2） t min时 c(N₂O)为                         ；

（3） t min内 O₂平均反应速率为                    ；

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为                                   ；

（2）B中的电极反应：Fe：                     、Sn：                        、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）                     ；

（3）C中被腐蚀的金属是           、其电极反应式为                               。

比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                  。

1~20号元素（稀有气体元素除外）中：

（1）原子半径最小的          ，是原子半径最大的是          。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是          ，非金属单质是          。

（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是          。

（4）硬度最大的单质是          。

（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是          。

（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是         。（以上填元素符号）

^{（7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为            周期、第         族。}