工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂ + O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率     

 B、在上述条件下，SO₂不可能100％地转化为SO₃

C、为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度          

 D、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

下列各组材料中，不能组成原电池的是

下列说法中，错误的是

     A、化学反应必然伴随发生能量变化    

B、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的  

C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关      

 D、能量变化是化学反应的基本特征之一

下列物质中，只含有非极性共价键的是

A、NaOH          B、NaCl          C、H₂            D、H₂S

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱    B、砹（At）的氢化物不稳定   

  C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定          D、氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强

放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是

     A、32          B、67           C、99          D、166

药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

已知：

A能使三氯化铁溶液显色。

完成下列填空：

（1）写出A的结构简式：_______________；CH₃I的作用_____________________。

（2）写出反应类型：反应②____________，反应⑤______________。

（3）G中官能团的名称_______________。

（4）反应④的化学方程式______________________________________。

H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　。

a．能与氯化铁溶液发生显色反应　　　b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡

c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体

d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3

e．分子中含有甲基

（6）试利用CH₃CH＝CH₂为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图例如下：

某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同

（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；

（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。

（3）左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（已知，7.407≈,1pm=10m）

已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。

（1）仪器a的名称为　　　　　　　　　。

（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）                            

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为　　　　　　　　。某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显 　  价，A的电负性    　   B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol^－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：     　　　　　　　　

　       　　　　　　　　　   。（未说明原因不给分）

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是   　   。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有  　  个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是        　      。

（5） [Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有                     （填序号）。

A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   

NH₃分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）