设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的质子数和电子数均为1.0N_A

B．0 ℃、1个标准大气压下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后，所得气体中的分子总数为1.5N_A

C．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N_A

D．将11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　)

A．在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到N_A个NH₃分子

 B．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

C．1.0 L 0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中含有的S^2－数目为0.1N_A

D．标准状况下，22.4 L CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol OH^－ 中含有9N_A个电子

B. 28 g CO气体中含有N_A个氧原子

C．1 L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有N_A个Al^3＋

 D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.01N_A

B．当H₂O与Na₂O₂反应生成1  mol O₂时，转移的电子数目为4N_A

C．标准状况下，2.24 L CO和CO₂的混合气体中含有的碳原子数为0.1N_A

D．1 L 0.1  mol·L^－1 FeCl₃溶液中含有的Fe^3＋数目为0.1N_A

设N_A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，1.12 L CCl₄含有C—Cl键的数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N_A

C．常温常压下，4.4 g CO₂与N₂O的混合气体中含有的原子总数为0.3N_A

D．80 mL 10 mol·L^－1盐酸与足量MnO₂加热反应，产生的Cl₂分子数为0.2N_A

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，2.24 L CH₄中含有0.4N_A个共价键

B．100 mL 1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液中含有0.1N_A个AlO

C．常温下，5.6 g Fe与足量稀HNO₃反应，转移0.2N_A个电子

D．标准状况下，1.12 L ¹H₂和0.2 g ²H₂均含有0.1N_A个质子

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L正丁烷中所含共用电子对的数目为7N_A

B．常温常压下，5.6 g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8N_A

C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N_A

D．将CO₂通过Na₂O₂使其增重a g，反应中转移的电子数为

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

(7)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa时，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是________________________________。

(5)MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________________。

(6)假设脱除的SO₂只与软锰矿浆中的MnO₂反应。按照图示流程，将a m³(标准状况)含SO₂的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为89.6%，最终得到MnO₂的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO₂________kg。

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。