下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是    

  A．  B. CH₃CH＝CHCH₃        C.     D.

在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe^3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L^－1)

A．15d/16         B．5d/16        C．3d/8         D．5d/8

 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

B．BaSO₄难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

C．¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同位素

D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌

将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

(1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为          。

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是        。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          (填写实验操作名称）。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：               。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

（1）化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

①     Ni²⁺ +      H₂PO₂^－+       →    Ni  +       H₂PO₃^－+     

② 6H₂PO₂^- +2H⁺ →2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请配平反应式①。

（2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

（3）反应②中，若生成1 mol H₂PO₃^-，反应中转移电子的物质的量为      mol。

（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H₂PO₃^－生成。

（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K₂O）过氧化物（如K₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

①钠与过氧化钠反应                  

②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                      

将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式：A         ，B          。

(2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：                                    。

在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

(1)X化学式为                  。  (2)C化学式为                  。

(3)反应①的离子方程式为                                            。

(4)反应②的离子方程式为                                            。

某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此推断，该溶液中肯定有          离子，肯定没有           离子。

写出②中发生反应的离子方程式                             。

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO₃^-与AlO₂^-在溶液中不能共存）

  A．M点时生成的CO₂为0 mol

B．原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2

   C．V₁：V₂=1：4

   D．a段表示的离子方程式为：AlO₂^- +H⁺ + H₂O＝Al(OH)₃↓