下列是氧化还原也是吸热反应的是(        )

 A、 灼热的炭与二氧化碳反应                 B、 铁和稀硫酸的反应

 C、 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合     D、钢铁制品生锈的反应

在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原

 子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（       ）

①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应

 A.①②⑤      B.②⑤⑥      C.③④       D.只有⑥

苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是(   )
①苯不能使溴水反应褪色　　　

      ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
      ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
      ④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤苯是正六边形

A．①②④⑤  　　　B．①③④⑤   　　C．①②③④ 　　　D．②③④⑤  

下列是纯净物的是：（    ）

A．铝热剂     B．酒精    C．植物油       D．淀粉    

某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。 实验步骤如下：

①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。

重复三次实验获得的数据如下：

请回答下列问题：

（1）在该装置中仪器a因其作用而称为     ；指针指向铁丝时，铁丝为    极（填“正”或“负”）

（2）65%的硝酸的物质的量浓度是          ；在未注水前正极的电极反应式为                    。

（3）T₁        T₂（填“>”、“<”或“=”）

（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为      %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向      电极（填“铁”或“铜”）

（5）该实验装置上的不足是          ，改进方法是                             。

X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。 X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。

(1)X与A溶液反应的离子方程式为                                     

 （2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为_________________

②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________

③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________

（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为_______

  A．1∶1 ∶1      B．4∶2∶2．5          C．4∶8∶7          D．6∶4∶5

所得溶液的浓度范围                   （标准状况）

往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。

(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。

(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量

       反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为               mol。

   （2）测定NO的体积

   ①从上图所示的装置中，你认为应选用       装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是              。

   ②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）              。

   ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置

       （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

  （3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中       （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                  。

   （4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为        g。

某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                     ，不能确定是否含有的离子是                                 ．
（3）写出生成A的离子方程式：                                               
（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式                                       ．

Ⅰ：现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨气、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2(SO4)3。请用物质的序号填写下列空白

（1）属于强电解质的有：                       

（2）液态时能导电且为物理变化的有：                

（3）⑦在水溶液的电离方程式为                                   

Ⅱ：A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

⑴若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要

物质。处理C物质可得到有价值的化学品，写出该化学品中

的1种酸和1种盐的名称　  　　　、　　  　　　。

⑵若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

   B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式

⑶若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室

效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是___      _____。

写④反应离子方程式　　　　　　　　　　   　　　　　。

⑷若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。