根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、___________和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为____________（选填编号）。
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_________________________________。
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是____________________。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在_______层。
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_______________ 、___________(写出化学式)。
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____________（选填编号）。
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是____________________。
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：___________________________。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______________________、________________________。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是___________，除去这种杂质的实验操作称为____________________________。
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O____________g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用___________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线_______________________所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：①_______________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是__________________。
（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为___________________。

请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为_________（填代号），检验溶液A中Fe²⁺的最佳试剂为_________（填代号）。
a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是___________________________________
(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_______（填代号）装置回收。

(1)由于O₂和H₂O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的 试剂分别是：A__________，B__________，C_________（填序号）。
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是__________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_______________。
(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①________________，②________________。
(4)这样制得的硅会混有杂质（如SiO₂等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯：

①操作(I)的名称是______________________ ②涉及的化学方程式为_______________________

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是________________________
(2)①实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________，装置E中NaOH溶液的作用是______________

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经_______________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。

(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁屑，导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起________的作用。
(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的__________遇水蒸气形成的。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有________________ 生成。
(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒人盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有_____________色不溶于水的液体，这是溶解了_______________的溴苯的粗产品。
(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：________________________________。
(6)提纯粗溴苯的方法是_____________ ，纯净的溴苯是_________色，密度比水_________（填 “小”或“大”）的油状液体。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)写出制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_________________________________。
(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
(3)操作A的步骤为__________________________________________。
(4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
(5)测定含杂质的产品中CaO₂含量的实验步骤是：
（已知：①CaO₂在酸性条件下将I^-氧化为I₂②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-③杂质不与I^-反应）
第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为________________________________。
②产品中CaO₂的质量分数为____________________。 （用字母表示）
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。

(1)实验前应如何检查该装置的气密性？
______________________________________
 (2)拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请填写下表：

(3)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中液面先上升的原因。
_____________________________
(4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
_____________________________

(1)安装仪器后，必须先进行的操作是：_________________。
(2)按图所示加入药品，将注射器内的液溴推入干燥管甲中，反应立即开始，观察到干燥管甲中的现象是：_______________________。甲中放置蘸有四氯化碳的棉花，其作用是__________________________________。
(3)为除去溴苯中的杂质，反应完毕，将干燥管甲中色油状物质倒入盛有氢氧化钠溶液的____（填仪器名称）中，充分振荡，静置，分离时溴苯从（填“上口”或“下口”）____________（填“倒”或“流”）出。写出该过程中有关的化学方程式__________________________。
(4)本实验根据观察到干燥管乙中_________________________ （填现象），即可说明苯与溴发生的是取代反应，而不是加成反应。该现象所涉及的有关化学方程式是__________________________ ，写出干燥管乙既适合吸收尾气也能防止倒吸的原因__________________________。

(2)制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]
①________；②________；③________；④_______；⑤低于100℃干燥。