以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

    （1）除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）____________________ 。          a.      b.   c.

    （2）将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。

    （3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________________ ，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是________________，检验该电极反应产物的方法是_______________

________________________________________________________________________。

电解溶液的离子方程式是__________________________________________。

    （4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。

    （5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

①通入氢气的电极为        （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为           。

②石墨电极为      （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，

 _       区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将          ，

 填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为                              

④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下

体积为             ；丙装置中阴极析出铜的质量为                。

I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

请回答：(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________     ___。

(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

(2)②组情况表明，c       __0.2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)

从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。

II：室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积

  的变化曲线如下图所示。

（1）NH3·H2O的电离方程式是                                    。

（2）b点所示溶液中的溶质是                       。

（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                              。

水溶液中存在水的电离平衡。

(1)常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          。

(2)用“>”、“<”或“=”填空：    碱性溶液中，c(H+)       c(OH-)，在常温时pH      7。

(3)有下列几种溶液：a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有                (填序号)

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

    A. 用排饱和食盐水法收集：

B. 热的纯碱溶液碱性增强：

C. 向悬浊液中加入溶液：     

   D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。

达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是      

        A．平衡向逆反应方向移动了             B． x+y＞z

       C．B的转化率下降                     D．C的体积分数减小

关于图中各装置的叙述不正确的是

    A. 装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率   

C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电

    电压，高铁电池的总反应为

    下列叙述不正确的是

A.充电时阳极反应为：

B. 放电时负极反应为：

    C.  放电时每转移电子，正极有被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g)   ΔH= +8.0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 

下列叙述中，正确的是

A. 用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

    D. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

在室温下，下列叙述正确的是

    A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸

B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸

   C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大

D. 的盐酸与的硫酸比较，