为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量样品溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．取少量样品溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量样品放入试管中，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH₄⁺

有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，在一定条件下发生如下转化关系，且D和E都不能发生银镜反应，由此推断A的可能结构有：

A．6种          B．4种            C．3种            D．2种

下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞Al            B．热稳定性：HCl＞ H₂S＞PH₃

C．还原性：I^–＜Br^–＜Cl^–                D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

下列实验能达到目的的是

A．除去乙烷中混有的乙烯                 B．石油蒸馏

C．乙醇催化氧化                           D．CO₂喷泉实验

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L CCl₄所含的分子数为0.5N_A

B．常温常压下，4.2g C₂H₄和C₈H₁₆的混合物中含有的碳原子数为0.3N_A

C．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 N_A

D．6.4gCu与20mL10 mol·L^-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N_A

下列除杂所用的试剂与方法都正确的是

A．除去NO中混有的NO₂：水、洗气

    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氢氧化钠溶液、分液

 C．除去乙醇中的少量水：金属钠、蒸馏

 D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗气

以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是                     

A．原子半径       B．金属性             C．非金属性       D．最外层电子数

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是                                                   

A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半径一定比A大                     C．B的金属性一定比A强       D．A的熔沸点一定比B高

X、Y代表两组概念，其关系如下图，下列选项不满足相应关系的是

下列叙述不正确的是

A．NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO₂而稀HNO₃被还原成NO，所以稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解