下图中，能正确表示基态硅原子的是                                      （      ）  

A                 B               C                 D

A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是         （      ）　

A．D₂A       B．C₂B        C．C₂A        D．D₂B

某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （      ）      

A．该元素单质是导体                B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性    D．该元素的最高化合价呈+5价          （      ）

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报

道的认识正确的是                                                     （      ）                                             

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺ 以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)₂·xH₂O与Na₂CO₃的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。求：

（1）滤液中OH^－的物质的量？

（2）求M的相对原子质量。

（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式。

以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

（1）写出反应类型：反应①                反应④                 

（2）写出反应条件：反应③                反应⑥                 

（3）反应②③的目的是：                                           。

（4）写出反应⑤的化学方程式：                                     。

（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是             （写出一种物质的结构简式）。

（5）       写出G的结构简式                                               。

已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：

A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

（1）物质C的结构简式                   ，物质D的结构简式               ；

（2）反应③的化学方程式为                                                  .

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1。F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                                                       。

（4）       化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有       种

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

完成下列填空：

（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是              。

①过滤    ②加过量的NaOH溶液    ③加适量的盐酸   ④加过量的Na₂CO₃溶液

⑤加过量的BaCl₂溶液

a．②⑤④①③     b．①④②⑤③    c．④②⑤③①     d．⑤②④①③

（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。

（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                        。

（4）步骤II反应的离子方程式__________________________________________。

（5）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可选用__________溶液进行洗涤除去。

25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为            。

   (2)在25℃时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为                        。

   (3)在5~7min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是               。

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：

⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最高正化合价           ；

②第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性            ；

⑵某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：

表一

表二

①上述两张表格中，指的是同种元素的是__________________________。（填元素代号）

②在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为                 ；金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

③写出A、B、C形成的化合物的电子式                   

④在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是       

(用元素符号表示)。

⑤QT₂形成的化合物在固态时为_________晶体。

  ⑥请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实______________________________。