某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是(　　)

A．金属活动性由强到弱：X＞Z＞Y   

  B．金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z

C．相对原子质量由大到小：X＞Z＞Y   

D．相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　)

将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

①Na₂O₂　②Na₂O　③Na₂CO₃　④NaCl

A．①>②>③>④  B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④  D．①＝②>③＝④

　利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是________________________________________________________________________，

乙的电子式是________________________________________________________________________。

(2)甲与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是　Mg₃N₂　(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之　取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu₂O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu₂O　(已知Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)。

(5)甲与乙之间　可能　(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是　AlH₃中氢元素的化合价为－1价，NH₃中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H₂　。

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为　5　。

(2)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(l)　ΔH₁＝－195kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534.2kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应。其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2X↑＋4H₂O，则X的化学式为(　　)

A．NO₂  B．NO

C．N₂O  D．N₂O₄

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式为MnO＋NO＋―→Mn^2＋＋NO＋H₂O。下列叙述中正确的是(　　)

A．该反应中NO被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄

D．中的粒子是OH^－

氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是(　　)

A．Fe^2＋、Mg^2＋、Cl^－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中

B．1 L浓度为1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有N_A个NH

C．除去NO中混有的少量NO₂，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO

D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性