请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为__________(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为______(填代号)．
a．KMnO₄　b．(NH₄)₂S　c．H₂O₂　d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作，除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____________。
(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应__________，直到__________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

试回答下列问题：
(1)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表

在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOHCO↑＋H₂O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)

(3)回答以下问题：
①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
(1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
(4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有__________ 。
(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_________ 。
(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量
(d) 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：
6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O
若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下
6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO4)₃ + NO↑ + 4H₂O
已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是_______________，弊是____________ 。聚合硫酸铁溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比。
（4）测定时所需的试剂_________ 。
(a) NaOH (b) FeSO₄ (c) BaCl₂ (d) NaClO₃
（5）需要测定________ 和__________的质量（填写化合物的化学式）。
（6）选出测定过程中所需的基本操作____________ （按操作先后顺序列出）。
(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧

①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是___________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 D.KSCN溶液 E.Na₂SO₃溶液

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：（a）接（_____）→（_____）接（____）；（b）接（____）
（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_____________；
（3）B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让________装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________；
（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH₄Cl，简要写出操作过程和现象________________________。

(1)步骤①中纯碱的作用是____。
(2)步骤②中稀硫酸要过量，否则制得的胆矾晶体中会含杂质____（填化学式）。
(3)步骤③中A试剂可以是____，作用是____。

①装置B中的试剂是_______，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。
②装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是____。
(2)进行I操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致____溶解、____沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____（填人物质的化学式），然后 ____（依次填写实验操作名称）。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量
②高温分解
③____
④____
⑤MgO称量
(6)18. 2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：
a=____；b=____；c=___