800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一
种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经
达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说 明你的理由 。
乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工
发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为 。
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号）
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示
 |
① B物质官能团的名称 。
② 反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型是 。
③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学
方程式为 。
有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：
| 元素编号 | 特征信息 |
| A | 其中一种原子核内只有质子没有中子 |
| B | 其原子的L层电子数是K层的3倍 |
| C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构， 且核电荷数与B相差3 |
| D | 其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳 中含量较多的元素之一 |
| E | 单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉 |
请回答以下问题：
（1）由A、B、C三种元素形成的化合物含有的化学键类型是 。
（2）由A、B、C元素中两两组合形成的化合物相互反应生成单质的化学方程
式 。
（3）D单质与由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液反应的离子方程式
。
（4）写出实验室用软锰矿（MnO2）制取E的化学方程式 。
（5）C和D两元素形成的单质活泼些较强的是 （写元素符号），判断依据是 。