C₆H₁₄的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列相符的是(　　)

A．4个—CH₃，能生成4种一氯代物

B．3个—CH₃，能生成5种一氯代物

C．3个—CH₃，能生成4种一氯代物

D．2个—CH₃，能生成4种一氯代物

下列说法错误的是(　　)

A．C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物

B．C₂H₄和C₄H₈一定是同系物

C．相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体

D．烯烃各同系物含碳的质量分数相等

下列分子式只表示一种纯净物的是(　　)

A．CH₂Br₂                                B．C₃H₈

C．C₄H₁₀                                 D．C

下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是(　　)

D．乙酸和甲酸甲酯

下列物质中，互为同分异构体的是(　　)

A．①②                                 B．①⑤

C．①④                                 D．①③④

下列说法中错误的是(　　)

A．符合通式C_nH_2n＋2(n≥1)且相对分子质量不相等的有机物为同系物

B．符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物

C．乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体

D．CH₃CH₂CHO、CH₂===CHCH₂OH、三种物质互为同分异构体

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈             形。

⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了                  原理。

⑶F位于           族       区，其基态原子有      种运动状态。

⑷CD₃ 中心原子的杂化方式为      ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         ，检验E元素的方法是                。

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为        ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的       。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－3(用字母表示)。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是___________________________                                           。

(3)B₂A₄是石油炼制的重要产物之一 。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₂分子中含________mol σ键。

(4)已知D、E能形成晶胞结构如

图所示的两种化合物，则化学式：

甲为____________________，

乙为______________________；

高温时，甲易转化为乙的原因为

______________________________。

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。

(1)氮原子的原子结构示意图为________________________________。

(2)氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。

(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能；

②N₂分子中N—N键的键长________白磷分子中P—P键的键长。

(4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。

请回答：

(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

(2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。

(3) A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

(4)AC₄的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。