下列属于加成反应的是

A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl      

B． 2CH2=CH2 + O2  2CH3CHO

C．  

D．

下列说法正确的是

A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯            

B．甲醛可作为海产品的防腐剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性    

D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%

下列每组中的两种互为同素异形体的是

A．金刚石与石墨                         B．CH4与CH3CH3   

C．正丁烷与异丁烷                       D．12C与14C

在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是

A．分馏             B．干馏             C．裂解             D．裂化

下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaCl             B．CH4              C．KOH              D．CH3Cl

下列化学用语表示正确的是

A．高氯酸的化学式：HClO3                B．氮气的电子式：

C．氟原子结构示意图：               D．乙烯的结构简式：CH2CH2

绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是

A．无轨电车     B．氢气动力车       C．太阳能汽车        D．柴油汽车

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为

_____________________________________________________。

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁  B．铝    C．铂      D．玻璃

 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是___________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

(5)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________mL O₂才能使NO全部溶于水。

Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是_______________________________。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH与Cl₂反应的化学方程式                                   ，该反应的氧化产物是               。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是                 （填编号）。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                             。

（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净                              。

（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：

___FeO＋____H₂O — ____Fe（OH）₃（胶体）＋____O₂↑＋____OH^－。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。

a.MnO₂      b.FeCl₃     c.Na₂SO₃     d.KMnO₄