在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺。

已知：AgSCN (白色s) 　Ag⁺ + SCN^－，K_sp=1.0 ×10^-12 ；

Fe³⁺ + SCN^－  Fe（SCN）²⁺ （红色） ， K=138  下列说法不正确的是（      ）　

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀     

B．当Ag⁺定量沉淀后，少许过量的SCN^－与Fe³⁺生成红色配合物，即为终点

C．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影响终点的观察

D．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag⁺

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（     ）

将四个分别盛有足量硫酸铜溶液、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液的电解槽串联，用惰性电极电解一段时间后四个电解槽两极共产生气体在同温同压下的体积之比为（      ）

A.1:1:2:2            B. 1:2:3:4            C. 1:2:2:1            D.2:2:2:3

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=+74.9 kJ·mol^-1，下列说法中正确的是（      ）

A．该反应中熵变、焓变皆大于0 

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)  △H＜0，从投料开始的整个反应过程中，温度持续升高，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（      ）

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．达到平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原 

平衡时大

相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X₂(g)+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，实验测得有关数据如下表：

下列叙述不正确的是（      ）

A．容器①中达到平衡时，Y₂的转化率为50%

B．Q=27.78 kJ

C．若X₂、Y₂、XY₃改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ

D．若容器①体积改为1.0 L．则达平衡时放出的热量小于46.3 kJ

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（      ）

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D．t₁时刻，保持温度不变，再充入1mol H₂O(g)，重新达到平衡时，

c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（      ）

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

B．2CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(l)   △H=﹣890.3 kJ/mol

C．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)    △H=﹣285.8 kJ/mol

D．2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)   △H=﹣376.4 kJ/mol

分子式为C₈H₁₀且苯环上有两个侧链的有机物有多种，这些有机物的一氯取代物一共有（     ）

A． 10种                B．9种                  C．6种                D．5种

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：

以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（      ）

A．都能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂

B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应

C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D．1 rnol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应