在一定温度下,将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO₂  + O₂      2 SO₃  测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：

（1）10分钟时O₂的反应速率为       mol/(L·min)

（2）平衡时SO₂的转化率               

( 3 ) 平衡常数K为多少                

在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（填增大、减小、不变、不确定）

右图表示在密闭容器中反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是           ；bc过程中改变的条件可能是                   ；

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（    ）               

A．d极为阴极      B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄ ^2－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

500 mL KNO₃和Cu(N0₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6．0 mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

A.原混合溶液中c(K^＋)为1 mol·L^－1     

B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol     

D.电解后溶液中c(H^＋)为2 mol·L^－1

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　)

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[1/(t₃－t₂)]mol/(L·s)

D．在容器中发生的反应为：2A＋B 2C

一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂的转化率之和等于1

一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:  C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)== 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H为（　　　）

A. +8QkJ·mol_－¹  B. +16Q kJ·mol_－¹  C. －8Q kJ·mol_－¹ D. －16Q kJ·mol_－¹

从H^＋、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )

 A、HCl　   B、K₂SO₄　   C、CuSO₄　   D、KCl

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （    ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；           

C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。

D．久制的氯水PH值变小。