分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：

(1)苯基部分可发生________反应和__________反应。

(2)—CH===CH₂部分可发生__________反应和__________反应。

(3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。

(4)试判断此有机物的—C(CH₂Cl)₃部分______(填“能”或“不能”)发生消去反应。

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

  A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

  B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于

HB

  C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为

       2H₂O₂（1）=2H ₂O（l）+O₂（g）  △H=-2（Ea₂’－Ea₂） kJ·mol^-l

  D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+ O₂（g） △H >0 T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是 ( )

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^—3 mol/(L· s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁ =125，1000s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，

则T₁ <T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁ ，T₃温度下的平衡常数为K₃，若T₁ >T₃，则K₁> K₃

镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：                          下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应式：Mo₃S₄+2xe^- =Mo₃S₄^2x-   

B．放电时，Mo₃S₄发生氧化反应

C．充电时，Mg²⁺向阴极迁移      

D．充电时，阴极反应式：xMg²⁺+2xe^-=xMg

不能用勒沙特列原理解释的是（   ）

A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．加大压强更有利于合成氨

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)→NaCl(l)+K(g)选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应

混合物中分离出来

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K^＋、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；   ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^{2 －}；  ③Na^＋、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}

 ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－   ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③     B．②⑤     C．③④     D．③⑤

已知：H₂(g)+F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是

A．标准状况下2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。

（1）化合物A的分子式是              ，1molA最多能与         H₂发生反应

（2）反应类型：B→C                 ； D→E                       

（3）D中含氧官能团有：                                                （写名称）。

（4）化合物E能发生的反应类型是          （填入序号）

A、加成反应    B、酯化反应     C、水解反应     D、加聚反应    

（5）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G 结构简式为：                                                                  。

（6）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有         种。

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl₃溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应

（7）2，2-二甲基戊酸[CH₃CH₂CH₂C(CH₃)₂COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH₃COCH₃）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸（用合成路线流程图表示，注明反应条件）

提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；

③合成路线流程图示例：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂CH₂Br-CH₂Br

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的 

原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。

B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中  

的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶

胞结构如右图。

⑴ A的元素符号是              ；E在元素周期表中的位置是                    ，它的+2价离子的电子排布式为                                   

⑵ B的氢化物的晶体类型是             晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                       （写化学式）。

⑶ 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为            ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是                （只要求列出算式）。