设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A．1mol Na与乙醇完全反应，失去2n_A电子  B．常温常压下，10gCH₄含有10n_A个电子

  C．1L 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中含有0.1n_A个H⁺   D．标准状况下，22.4L苯含有n_A个苯分子

白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成这种香味效果的主要物质是

  A．醇类物质         B．酯类物质         B．酸类物质         D．盐类物质       

下列化学用语正确的是

  A．H₂S的电子式：                        B．钙原子结构示意图：           

  C．Na₂O₂的电子式：                       D．铁离子：Fe^2＋

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

  A．HF               B．NaCl                       C．HCl                         D．K₂SO₄ 

碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是

  A．质量数为131      B．质子数为78       C．核外电子数为78   D．中子数为53

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

  A．拉瓦锡           B．阿伏加德罗       C．门捷列夫         D．道尔顿

已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

反应原理为：

实验步骤：

步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

（1）写出实验仪器名称：a  ▲  ； b  ▲  。

（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：  ▲  。

（3）步骤3趁热抽滤的目的是：  ▲  ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：  ▲  。

（4）步骤4用盐酸酸化的目的是：  ▲  。

（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有  ▲  。

利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。

（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为  ▲  。

（2）NH3中氮原子的杂化方式为    ▲   ；NH4+空间构型为    ▲    （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为  ▲  ，与C22－互为等电子体的分子有  ▲  （写化学式，举一例）。

（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为  ▲  。

（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，该配离子中配体有  ▲  （写化学式）。

汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程

  ▲  。

（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H ＞0

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是  ▲  。

②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈  ▲  。

（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。

      ①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ·mol－1, 简述该设想能否实现的依据：  ▲  。

②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为  ▲  。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)                 △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)   △H3

则△H3 =  ▲  kJ·mol－1。

（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式  ▲  。

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，

最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式

Ksp=  ▲  。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为  ▲  。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有  ▲ 

a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4

（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一

          ▲  。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是  ▲  。

（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：  ▲  ；阴极的电极反应式为  ▲  。