下列物质的水溶液在适当加热时酸性增强的是

A. 氯化铁        B. 氯化钠        C. 盐酸        D. 碳酸钠

下列过程中ΔH小于零的是

A．氯酸钾分解制氧气               

B．氯化铵受热分解 

C．氢气还原氧化铜                 

D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

某研究性学习小组同学向Fe(NO₃)₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色。他们对Fe(NO₃)₃溶液中将I^－氧化的氧化剂进行了如下探究：

【实验】分别向FeCl₃溶液和HNO₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色。

（1）FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式为                                     。

（2）KI与HNO₃反应的离子方程式为I^－＋H^＋＋NO₃^－→NO↑＋I₂＋H₂O(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。

【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe^3＋

假设2：氧化剂只有NO₃^－（H^＋）

【设计实验方案，验证假设】（3）请设计实验验证上述假设

供选试剂：0.2mol•L^－1的Fe(NO₃)₃溶液、0.2mol•L^－1的KI溶液、0.01mol•L^－1的KMnO₄酸性溶液、0.01mol•L^－1的KSCN溶液、CCl₄溶液、淀粉溶液。（提示：NO₃^－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

【思考与交流】（4）若Fe(NO₃)₃与KI反应的过程中，Fe^3＋和NO₃^－（H^＋）均参与氧化I^－，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？                               。

某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO₄•H₂O），进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）步骤①铅膏中PbSO₄与Na₂CO₃溶液反应转化为PbCO₃，说明溶解度：PbSO₄        （填“＞”或“＜”）PbCO₃。

（2）步骤①中PbO₂转化为PbCO₃的离子方程式是（请配平此离子方程式）：

     PbO₂＋    SO₃^2－＋    CO₃^2－＋          ＝    PbCO₃↓＋    SO₄^2－＋    OH^－。

（3）将步骤①和④的滤液合并，加入           PH＝7，再经过          、冷却结晶、

           、洗涤、干燥，可获得Na₂SO₄•10H₂O晶体。

（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO₂和PbSO₄全部转化为PbCO₃，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5.6LCO₂(标准状态)，步骤③中获得90.9 g PbSO₄,则铅膏中PbO的质量分数为             （假设流程中原料无损失）。

阿明洛芬（G）属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

（1）E的结构简式为                   ；②的反应类型：                   。

（2）D中含氧官能团的名称为               、                   。

（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（－CN）的完全水解反应生成羧基（－COOH），请写出第二步反应的化学方程式：                            。

（4）任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式           、          。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应

②能发生水解反应，但不能发生银镜反应

③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰

（5）下列有关阿明洛芬（G）的说法正确的是（  ）

a．分子式为C₁₃H₁₇NO₂                      b．属于氨基酸

c．能与盐酸反应生成盐              d．能发生取代、加聚、氧化、还原反应

Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

⑴W位于元素周期表第     周期第     族。Y的第一电离能     （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。

⑵XQ₃分子中的化学键类型为               （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为             。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是             。

⑶Z的基态原子核外电子排布式是                       ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为                                    。

⑷已知：①WQ₄(g) ＋4XY₂(g) ﹦4XY(g)＋WY₂ (g)＋2Q₂Y(g)  △H﹦－574KJ·mol^-1

②WQ₄(g) ＋4XY(g) ﹦2X₂ (g) ＋WY₂ (g) ＋2Q₂Y(g)   △H﹦－1160KJ·mol^-1

则由WQ₄还原XY₂生成X₂的热化学方程式为                                  。

常温下，已知0.1mol·L^-1的CH₃COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a< b。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．常温下，等浓度的CH₃COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小

B．在NaCN溶液中：c (Na⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^-）+ c (CN^-)

C．相同温度下，相同PH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示

D．常温下，CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c(OH^-)与盐浓度的变化曲线如图2所示

镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。下列有关该电池的叙述中正确的是（  ）

A．该电池可以在高温下正常工作

B．电池工作时，H⁺向负极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少

D．该电池的总反应式为Mg＋H₂O₂＋H₂SO₄＝MgSO₄＋2H₂O

双羟香豆素在医学上用做抗凝剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是（  ）

A．分子式为C₁₉H₁₄O₆

B．遇FeCl₃溶液能发生显色反应

C．1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应

D．1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠完全反应

工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH₄(g)＋4NO(g) CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（  ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．单位时间内消耗CH₄和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

C．平衡时，其他条件不变，增加CH₄的浓度，氮氧化物的转化率减小

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大