下列类比关系正确的是

A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li₂O或Li₂O₂

B．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe与I₂反应可生成FeI₃

D．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al与MnO₂也能发生铝热反应

炭雕(如图所示)是一种集观赏与空气净化为一体的产品，这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、苯、甲醛、烟雾等有害气体进行有效吸附。取一块制作炭雕的下脚料，进行下面的实验。下列有关叙述不正确的是(  )

A．将炭雕下脚料在空气中点燃，可以得到使澄清石灰水变浑浊的气体

B．将炭雕下脚料研成粉末，加入到稀的红墨水中，红墨水褪色

C．将炭雕下脚料研成粉末，与氧化铜粉末混合加热，可以得到红色固体

D．将炭雕下脚料加入到盛有氯气的集气瓶中，静置一段时间，黄绿色变浅，其原因是炭雕下脚料中的物质与氯气发生氧化还原反应

为了证明硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe^2＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是

A．SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆；

B．矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物；

C．针对病毒性流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质；

D．工业合成氨的原料N₂、H₂均可从空气中直接获得；

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na₂O₂能分别与H₂O、CO₂反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K₂FeO₄具有强还原性且被氧化生成Fe^3＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

红珊瑚栖息于200～2000 m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是(　　)

A．Na       B．Fe       C．Si       D．Cu

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

（1）操作I的名称            ，操作II所需的玻璃仪器有酒精灯和           。

（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

                                                                    。

（3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W₁g和W₂g，则样品中KBr的质量分数计算式为                        。

（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A         ，B         ，滤液C           ，操作II                    。

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案：

(1)  将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：

①．氯元素在周期表中的位置为                    。

②．A中反应的离子方程式：___                                            _。

③．E中氢氧化钠溶液的作用__________                                      。

在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________                   ______________。

⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________           ____________________。

(2)  为比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___  _   __。                                

(3)  将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂并进行有关实验．

①.B中反应的化学方程式_____________________           ______ __________。

②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO₂时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,  丁中可观察到的实验现象                              。

某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

⑴ 下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

① 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a:     、b:     等因素对过氧化氢分解速率的影响。

② 从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：

                                                                             。

⑵ 将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木

条测试。测定结果如下：

① 写出H₂O₂发生的化学反应方程式 _______________                   ______。

② 实验结果说明催化剂作用的大小与________            _________ 有关。