为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

       电池：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) = 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

       电解池：2Al+3H₂O Al₂O₃+3H₂↑

       电解过程中，以下判断正确的是

下列有关电解质溶液的说法正确的是

 A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

 B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

 C．在Na₂S 稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

 D．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

下列实验误差分析错误的是

 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(D)(12津)

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)= c(HCO－ 3)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)= c(CH₃COO^–)

下列说法正确的是

A. 25℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100℃时NaCl溶液的K_w

B. SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂OSO₃^2―+2I^―+4H^＋

C. 加入铝粉能产生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^―、NO₃^－

D. 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A. pH>7时，c(C₆H₅O^-)>c(K⁺)>c(H^＋)>c(OH^―)

B. pH<7时，c(K⁺)>c(C₆H₅O^-)> c(H^＋)>c(OH^―)

C. V[C₆H₅OH(aq)]=10mL时，c(K⁺)=c(C₆H₅O^-)>c(OH^―)=c(H^＋)

D. V[C₆H₅OH(aq)]=20mL时，c(C₆H₅O^-) + c(C₆H₅OH) = 2c(K⁺)

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

下列叙述正确的是

A. 0.1 mol/L C₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B. Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C. pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D. 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)下降

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A. 均存在电离平衡和水解平衡           B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH^－)前者大于后者    D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^2－)均增大