设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（     ）

A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2N_A

B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 N_A

C. 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2︰3   

D．1.8g ¹H₂¹⁸O中含有的中子数为N_A

下列类比关系正确的是（    ）

A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li₂O或Li₂O₂

B．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则Na₂O₂与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则Fe与I₂反应可生成FeI₃

D．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则Al与MnO₂也能发生铝热反应

下列分类或归类正确的是（      ）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物      ②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质   

④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　　　   B．②③　　　　   C．②④　　　　    D．②③④⑤

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．CaH₂的电子式：[H:]^－Ca²⁺[:H]^－                     B．Cl^-的结构示意图：

C．质子数为92、中子数为146的U原子：   D．CH₂F₂的电子式：

2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10^-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（    ）

A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、  

Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是　                 。 

②在t₁ min时，该反应达到了　　　　状态。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol     

氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t₁ min

时，该反应吸收的热量为　　；在此t₁ min时间内，用N₂表示反应的平均速率v(N₂)为　     。 

某有机物蒸汽密度是相同状态下氢气的38倍，现取7.6g该有机物和0.1mol O₂在密闭容器中恰好完全反应，生成CO₂、CO和H₂O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重3.6g，CuO固体质量减少1.6g，而碱石灰增重8.8 g。

(1)有机物燃烧的生成物：n(H₂O)=     mol， n(CO₂)=     mol。

(2)有机物的分子式为              。

(3)等量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1，则该有机物的结构简式为           ，所含官能团的名称为                  

(4) 在铜作催化剂时，该有机物可被氧气氧化，其反应方程式为              

(5)该有机物也能和丁醇（C₄H₁₀O）发生酯化反应，在丁醇的同分异构体中，有些能被催化氧化生成醛，写出所有符合上述要求的丁醇的结构简式                            。

已知甲酸(HCOOH)和乙酸为同系物。在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)生成甲酸乙酯反应的化学方程式为___________________。

若甲酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧是¹⁶O，则两者在浓硫酸作用 

下反应一段时间后，有      种分子含有¹⁸O。

(3)长导管b的作用是_____________。在实验过程中导管b______(填“能”或“不能”)直接与大气相通。

(4)制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用          (填一种试剂的名称)把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是　       (填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为       。

(5)生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　   　　。

  ①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸

  ②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水

  ③混合物中各物质的浓度不再变化

  ④正反应的速率与逆反应的速率相等

  ⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为         ，

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                       。

（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1∶1的物质所含化学键类型为               

用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：              ；

（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                         ；

（4）由元素②①④按原子个数比为2∶6∶1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                 。

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、 N可发生反应(如下图)：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为         ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属， 写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式           。

海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是(     )     

A．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全   B．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇               D．步骤④的操作是过滤