题目内容


某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、  

Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

(1)①该反应的化学方程式是　                 。 

②在t1 min时，该反应达到了　　　　状态。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol     

氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min

时，该反应吸收的热量为　　；在此t1 min时间内，用N2表示反应的平均速率v(N2)为　     。 


①2X3Y+Z（2分）　②化学平衡（1分）　(2)36.8 kJ（2分）　0.2/t1 mol/(L·min) （2分）　


练习册系列答案
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 在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解

Ksp：CaCO3＜CaSO4

B

用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成

该电极为阳极

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+


某有机物的结构为右图所示，下列有关它的叙述不正确的是(     )

①分子式为C11H14O3     ②能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色

③能跟NaOH溶液反应   ④能发生酯化反应

⑤能发生加聚反应     ⑥有四种官能团   ⑦1mol该物质最多和4molH2反应

⑧两份等量的该物质分别和足量Na、NaHCO3反应得到气体物质的量之比为1∶2

A．②⑦⑧   B．①②⑥⑧   C．⑤⑦⑧    D．①②⑥

 

肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(     )

A.电池工作时，负极附近溶液的碱性增强  

B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑  

D.溶液中阴离子向正极移动

 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（     ）

A．2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA

B．22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 NA

C. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3   

D．1.8g 1H218O中含有的中子数为NA

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（    ）

A．热稳定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有：（    ）

  ① 加成反应   ②取代反应  ③酯化反应  ④中和反应  ⑤氧化反应

A．只有①③                             B．只有①③④

C．只有①③④⑤                         D．①②③④⑤

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