常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是(　　)

A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁

C. 丙分子中所有原子均在同一平面上

D. 乙和丁属于同系物

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（   ）

A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3N_A

B.28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C.常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

下列叙述中，错误的是(　　)

A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯

B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷

C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷

D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯

工业上获得苯主要通过(　　)

A．煤的干馏                                 B．石油常压分馏

C．石油减压分馏                             D．石油催化裂化

下列关于有机物的描述中正确的是（   ）

A 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体

B 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质

C 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物

D 食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%- 5%的乙酸

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）   ①检查气体发生装置A的气密性的操作是                   。

②整套实验装置存在一处明显不足，请指出                         。

（2）   用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

（3）     因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①    请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因                                    ,请设计简单实验证明上述解释：

②       欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因               

③       ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：        

为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

       接        ，        接        ，        接        ；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?

乙中                   ____  ，丙中                  ______    ；

（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是                               ；

（4）写出甲中反应的化学方程式                                    。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH=-99 kJ·mol^-1

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

（2）图中ΔH=_________kJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒氧化物VO₂；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是           (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)。 

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为                (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                      。