题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
D
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1） ①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。
②整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。
（2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ______________________ |
（3） 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性： Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
① 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,请设计简单实验证明上述解释：
② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
③ ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：
2NH3(g)(正反应为放热反应)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )
1，2，3－三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷的上下，因此有如下2个异构
 |
体 （
表示苯基、环用键线表示，C、H原子未画出），据此推断
1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子在同一平面上）的异构体数是( )
A.4 B.5 C.6 D.7
右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
| 选项 | X | 收集气体 |
|
| A | 碱石灰 | 氯化氢 | 水 |
| B | 碱石灰 | 氨气 | 水 |
| C | 氯化钙 | 二氧化硫 | 氢氧化钠 |
| D | 氯化钙 | 一氧化氮 | 氢氧化钠 |
Y