下列说法中正确的是 A 常温下.淀粉遇I- 变蓝色 B 油脂水解可得到氨基酸和甘油 C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n.水解最终产物都是葡——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是（）

A 常温下，淀粉遇I^— 变蓝色

B 油脂水解可得到氨基酸和甘油

C 所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键

D 淀粉和纤维素的组成都是(C₆H₁₀O₅)_n，水解最终产物都是葡萄糖

1下列说法或表示方法正确的是（）

A．乙烯的结构简式CH₂CH₂

B．化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅

C、右边是一种烃的结构简式

D．聚乙烯的化学式为

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

①下列收集Cl₂的正确装置是。

②已知氯水和SO₂均具有漂白性，但两者同时使用漂白性却降低，用化学方程式解释原因_____________________________________________。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，

_____________________________________________________。

(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl₂是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的装置示意图(见下图甲)，并作相应标注。

甲

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO₄₍aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选

作阳极。

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)+Q

Ⅱ.Ni(CO)₄(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施有_______________________、____________________________。

（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为_______________________________。

（3）若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时，下列说法正确的是___________。

a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v_逆[Ni(CO)₄]增大

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列

问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为；

(3)肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(l)　 ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_______________________________。

(4)已知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。

(5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

________________________________________________________。

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的10电子分子，溶于水显碱性；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子，常温下为无色液体。它们之间的转化关系如图②所示。

B	D
		E

图①

请回答下列问题：

(1) Z的化学式为__________________

(2)乙的电子式为__________________。

(3)惰性电极电解NaE溶液的离子方程式为__________________________。

(4)W与甲反应方程式为__________________。

(5)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.50 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol。则该条件下A₂的平衡转化率为________，该温度下的平衡常数为________(结果保留3位有效数字)。

如右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V_A＝a L，V_B＝0.8a L(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋2W(g)，达到平衡时，V_B＝0.6a L。下列说法错误的是 ( )